总结必修一章知识点第1篇一、地球在宇宙中的位置天体是宇宙间物质存在的形式，如恒星、行星、卫星、星云、流星、彗星。天体系统：天体之间相互吸引和相互绕转形成天体系统。天体系统的层次由大到小是：二、太阳系中下面是小编为大家整理的总结必修一章知识点14篇,供大家参考。
总结必修一章知识点 第1篇
一、地球在宇宙中的位置
天体是宇宙间物质存在的形式，如恒星、行星、卫星、星云、流星、彗星。
天体系统：天体之间相互吸引和相互绕转形成天体系统。
天体系统的层次由大到小是：
二、太阳系中的一颗普通行星
太阳系八大行星由近及远依次是水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星 、海王星。
八大行星分类
三、存在生命的行星——地球上存在生命的原因
总结必修一章知识点 第2篇
第三节 硫和硫的氧化物
一、 硫和硫的氧化物
【课堂导学1】
一、硫的存在和性质
硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里;有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。
硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe+S△=====FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂;
②2Cu+S△=====Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂;
③H2+S△=====H2S，S是氧化剂，H2是还原剂;
④S+O2点燃=====SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。
【归纳总结1】
硫的性质
注：(1)除去硫，可用CS2溶解。
(2)3S+6NaOH△=====2Na2S+Na2SO3+3H2O
S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。
【活学巧用1】
下列说法中，不正确的是()
硫是一种黄色的能溶于水的固体
硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
硫跟铁反应生成硫化亚铁
硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案A
解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。
【课堂导学2】
二、硫的氧化物
的性质
按表中要求完成实验，
根据以上实验分析总结二氧化硫的性质
(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2O??H2SO3;与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl;与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂2SO3。
(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。
(5)二氧化硫具有漂白性：
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
SO2
新制氯水(Cl2通入水溶液中)
漂白原因
SO2能与某些有色
物结合成不稳定
无色物
Cl2与H2O反应生成的
HClO具有强氧化性，
可以将有色物氧化
成无色物
漂白效果
不稳定，加热
能复原
稳定
漂白范围
某些有机色质
绝大多数有
机色质
与有机色质作用实例
品红通SO2――→褪
色△――→红色，
紫
色石蕊通SO2――→
红色
品红通Cl2――→褪
色△――→不显红色，
紫色石蕊通Cl2――→先
变红，随即褪色
混合作用
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，
漂白作用大大减弱
三氧化硫具有酸性氧化物的通性
(1)能溶于水形成硫酸：SO3+H2O===H2SO4。
(2)能与碱反应：SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。
(3)能与碱性氧化物反应：SO3+CaO===CaSO4。
【归纳总结2】
的性质
注：①SO2有弱氧化性，如：SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
②SO2使溴水褪色，表现还原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。
可逆反应的含义
可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
总结必修一章知识点 第3篇
四季更替和五带
四季划分依据是昼夜长短和正午太阳高度的变化的变化。
划分的方法有三种：
★(1)物候四季：3、4、5月为春季，6、7、8月为夏季，9、10、11月为秋季，12、1、2月为冬季。
(2)传统四季：以 “四立”为起始点。
(3)天文四季：以“二分二至”为起始点。
五带的划分依据是年太阳辐射总量从低纬向高纬递减，界限是南、北回归线和南、北极圈 。
★黄赤交角与回归线、极圈之间的关系
⑴黄赤交角的度数等于南北回归线的纬度数，与极圈的纬度数互余。
⑵如果黄赤交角变小，南北回归线度数变小，极圈度数增大，从而使热带和寒带的范围缩小，温带范围扩大。如果黄赤交角变大，南北回归线纬度变大，极圈纬度减小，热带和寒带的范围扩大，温带范围缩小。
总结必修一章知识点 第4篇
金属的化学性质
一金属的通性
金属的存在
(1)金属元素的存在
绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
金属单质的物理通性
①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
单质的化学性质
(1)与非金属的反应
常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应
Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应
Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结
金属的通性
(1)金属化学性质特点
(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
【活学活用】
判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)金属具有良好的导热、导电性()
(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()
(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()
(4)金属在加热条件下均易与O2反应()
答案(1)√(2)√(3)×(4)×
解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应
按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]
钠与氧气的反应
(1)钠的性质及其保存
钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。
因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
(2) 钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2△或点燃=====Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。
(3) 金属钠露置于空气中的主要变化
总结必修一章知识点 第5篇
自然地理环境的差异性
一、空间尺度划分：
1、全球性的地域分异：温度带分异和海陆分异
2、区域性的地域分异：
陆地环境的地域分异
二、自然带概念：陆地上不同的地区，由于所处的纬度位置、海陆位置互不相同，水热组合不同，形成不同的气候类型。不同的气候类型，又对应了与之统一的植被类型和土壤类型。相应的气候、植被和土壤共同形成了具有一定宽度、呈带状分布的陆地自然带。
2。自然带的划分(北半球为例)利用气候图对照分析自然带的分布。
热带雨林气候(南北纬10之间)
热带草原带(萨瓦纳带)(南北纬10南北回归线之间的大陆中西部)
热带荒漠带(南北回归线南北纬30之间的大陆中西部)
热带季雨林带(北纬1025之间的亚洲大陆东部)
亚热带常绿阔叶林带(南北纬2535之间的大陆东部)
亚热带常绿硬叶林带(南北纬3040之间的大陆西部)
温带落叶阔叶林带(3550之间的大陆东部和4060之间的大陆西部)
亚寒带针叶林带(北纬5070之间)
温带草原带、温带荒漠带、苔原带、冰原带
三、地理环境的地域分异规律
1、由赤道到两极的地域分异规律(纬度地带性)
这种地域分异规律是以热量为基础的。纬度方向上的地域分异，包括低纬和高纬地区横穿整个大陆的地带，以及中纬度在一定范围内东西向延伸南北向更替的地带。
2、由沿海向内陆的地域分异规律(经度地带性)
这种地域分异规律是以水分为基础的，在中纬度地区表现较为明显。由于受海洋水汽的影响，从沿海到内陆，自然景观呈现出森林带、草原带、荒漠带的有规律变化。
3、山地的垂直地域分异规律
随着海拔的变化，从山麓到山顶的水热状况差异很大，从而形成了垂直气候带，自然景观也相应地呈现出垂直分布规律。山地垂直带是在水平地带的基础上发展起来的，山麓与水平带一致，垂直带谱与其所在纬度向较高纬度方向上的水平地带谱相似。垂直地域分异与山地所在纬度、高度密切相关，即山地所在纬度越低，海拔越高，垂直带数目越多，垂直带谱越完整。
总结必修一章知识点 第6篇
全球气候变化对人类活动的影响
1、气候变化：一个特定地点、区域或全球的长时间的气候改变。地球气候变化史划分为三个阶段：地质时期;历史时期;近现代时期
2、各个时期的气候变化特征
(一)地质时期的气候变化
地质时期，地球表面历经了三次大冰期：
震旦纪 大冰期， 石炭-二叠纪 大冰期， 第四纪 大冰期。全球气候一直处于波动变化之中，冷暖干湿 相互交替， 变化周期长短不一。总体来看，在地质时期的气候变化过程中， 温暖期 较长， 寒冷期 偏短; 湿润期 与 干旱期 相互交替，但新生代以 湿润期 为主。
(二)历史时期的气候变化
历史时期全球气候有两次较大的变化，一次是公元前 5000 年到前 1500 年的
温暖期 期;另一次是 十五世纪 以来的 寒冷 期。
(三)近现代的气候变化
自1861年以来，全球平均地表温度呈 上升 趋势，近现代全球陆地 降水量 也发生了显著的变化，
3 雪线：
长年积雪的下界，分布高度主要取决于温度、降水量和地形等条件——温度、坡度与雪线高度正相关，降水量与雪线高度负相关。
冰盖：覆盖在各种地形上的巨厚冰体，气温越高，冰盖面积越小
4 全球气候变化(主要是全球变暖)的影响：
①全球气候变化本身就是资源条件的变化。增加了自然资源的开发难度。
②全球气候变化加剧了自然灾害。
③全球气候变化还将导致原有生态系统的变化。将有1/3的动植物栖息地发生改变，大量物种灭绝。
④全球气候变化对主要生产领域，如农业、林业、牧业、渔业的影响更为显著。气候变化对农业产量、作物品种、耕作方式、生产的稳定性等都产生影响
⑤气候变化通过极端天气和气候事件(如厄尔尼诺、干旱、洪涝、热浪等)，扩大某些疫病的流行，对人体健康造成危害。
总结必修一章知识点 第7篇
第一章第一节知识点1《化学实验安全》
【内容说明】
本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
本课包含六点内容：
第一点：遵守实验室规则
化学实验前，要牢记实验安全规则。
第二点：了解安全措施
药品的安全存放;
意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法
药品的取用;
物质的加热;
气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理
化学实验“三废”的正确处理方法。
第五点：化学实验安全“六防”
“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验安全“顺口溜”
【设计思路】
本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：
首先，创设情境，引入新课。通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。
接着，全面进入新知的学习。在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6。
此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
总结必修一章知识点 第8篇
操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例)
步骤
实验装置
实验操作
加萃
取剂
#FormatImgID_0#
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现液体分层，四氯化碳在下层
振荡
萃取
#FormatImgID_1#
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出
静置
分层
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将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水层，无色；
下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色
分液
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待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出
[特别提醒]用CCl4萃取碘水中的碘时，上层为水层，下层为CCl4层，而用苯萃取碘水中的碘时，上层为苯层，下层为水层。
归纳总结
萃取实验的操作步骤
查漏-装液-振荡-静置-拔塞-分液
分液漏斗的使用和检漏方法
分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。
检漏方法：关闭分液漏斗颈部旋塞,向分液漏斗内注入适量的蒸馏水,观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水,若不漏水,关闭上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,检查是否漏水;若不漏水,正立,将上磨口塞旋转180度,倒立,检查是否漏水,若不漏水,则此分液漏斗可以使用。
萃取剂必须具备的三点性质
(1)萃取剂和原溶剂互不相溶;
(2)萃取剂和溶质不发生反应;
(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
分液操作的注意事项
(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。
(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。
(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
总结必修一章知识点 第9篇
一、二氧化硅和硅酸
【课堂导学1】
一、二氧化硅
硅元素在地壳中的含量是%，仅次于氧。硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。
硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高,是石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分.
列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。
CO2
SiO2
物理性质
气体，熔、沸点低，
易溶于水
固体，熔、沸点高，
硬度大，不溶于水
与碱性氧化物
反应
CaO＋CO2===CaCO3
CaO＋SiO2高温=====CaSiO3
与碱液反应
2NaOH＋CO2===
Na2CO3＋H2O
SiO2＋2NaOH===
Na2SiO3＋H2O
与H2O反应
CO2＋H2O??H2CO3
不与水反应
与酸反应
不反应
只与HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
相同点
都是酸性氧化物(酸酐)，与碱反应生成盐和水
【归纳总结1】
二氧化硅的结构与性质
(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。
二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。
(3)应用
用作光导纤维、光学玻璃、光学仪器、高级化学仪器、钟表、石英坩埚、玛瑙饰品、建筑材料等。硅藻土可以作为吸附剂和催化剂的载体以及保温材料。
【活学巧用1】
下列叙述中，正确的是()
自然界中存在大量的单质硅
石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应
自然界中硅元素都存在于石英中
答案B
解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误;硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误;二氧化硅的性质稳定，C项错误。
由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。
(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，沉淀X为________，滤液Y中含有的阳离子主要是______________，向滤液Y中加入过量NaOH溶液，得到的沉淀是____________________。
(2)将另一份混合粉末溶于过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_________________。
答案(1)SiO2Al3+、Mg2+、Fe3+、H+Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)SiO2+2OH-===SiO32-+H2O、
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
二、硅酸
(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。
(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。
硅酸的性质
(1)实验室制取硅酸的方法是可溶性硅酸盐与酸反应。
(2)硅酸的性质：①具有酸性，酸性比碳酸弱;②受热易分解。
(3)硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶(或硅酸干凝胶)，具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。
(1)2OH-+SiO2===SiO32-+H2O
(2)SiO32-+2H+===H2SiO3↓
(3)H2SiO3△=====H2O↑+SiO2干燥剂(或“催化剂载体”)
解析(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，与碱反应生成盐和水：2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O。(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸是弱酸，Na2SiO3与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。(3)微热，浓缩H2SiO3(aq)，H2SiO3聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H2SiO3△=====H2O↑+SiO2。硅胶的制备过程：
石英(SiO2)+NaOH――→Na2SiO3+HCl――→H2SiO3△――→硅胶。硅胶的主要用途有两种：作干燥剂或作催化剂的载体。
总结必修一章知识点 第10篇
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高一生物必修一复习提纲
第一章 走进细胞 第一节 从生物圈到细胞
细胞是生物体结构和功能的基本单位.生命活动是建立在细胞的基础上的.
无细胞结构的病毒必需寄生在活细胞中才能生存.
单细胞生物(如:草履虫),单个细胞即能完成整个的生物体全部生命活动.
多细胞生物的个体,以人为例,起源于一个单细胞:受精卵,经过细胞的不断分裂与分化, 形成一个多细胞共同维系的生物个体.
细胞是最基本的生命系统. 的生命系统是：生物圈。
细胞 组织 器官 系统 个体 种群 群落 生态系统 生物圈
第二节 细胞的多样性与统一性
一.细胞的多样性与统一性
细胞的统一性: 细胞膜,细胞质,细胞质中都有核糖体.主要遗传物质都是
细胞的多样性: 大小,细胞核,细胞质中的细胞器,包含的生物类群等均不同.
根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核,把细胞分为原核细胞和真核细胞两大类.
这两类细胞分别构成了两大类生物:原核生物和真核生物.
类别 原核细胞 真核细胞
细胞大小 较小 较大
细胞核(本质) 无成形细胞核，无核膜.核仁.染色体 有成形的细胞核，有核膜.核仁.染色体
细胞质 有核糖体 有核糖体、线粒体等，植物细胞还有叶绿体.液泡等
生物类群 衣原体, 支原体, 蓝藻, 细菌,放线菌(一支蓝细线) 动物,植物,真菌
常见的细菌有: 乳酸菌,大肠杆菌,根瘤菌,霍乱杆菌,炭疽杆菌.
常见的蓝藻有: 颤藻,发菜,念珠藻,蓝球藻.
常见的真菌有: 酵母菌.
二:(略)细胞学说建立(德科学家:施旺,施莱登) 细胞学说说明细胞的统一性和生物体结构的统一性。
第二章: 组成细胞的分子. 第一节: 组成细胞的元素与化合物
一: 元素
组成细胞的主要元素是: C H O N P S 基本元素是: C H O N 最基本元素: C
组成细胞的元素常见的有20多种,根据含量的不同分为: 大量元素和微量元素.
大量元素: C H O N P S K Ca Mg 微量元素: Fe Mn Zn Cu B Mo
生物与无机自然界的统一性与差异性. 元素种类基本相同,元素含量大不相同.
占细胞鲜重的元素是: O 占细胞干重的元素: C
二:组成细胞的化合物:
无机化合物:水,无机盐 细胞中含量的化合物或无机化合物: 水
有机化合物:糖类,脂质,蛋白质,核酸. 细胞中含量的有机化合物或
细胞中干重含量的化合物：蛋白质。.
三: 化合物的鉴定:
鉴定原理: 某些化学试剂能与生物组织中的有关有机化合物发生特定的颜色反应.
还原性糖: 斐林试剂 NaOH CuSO4 甲乙溶液先混合再与还原性糖溶液反应生成砖红色沉淀. (葡萄糖,果糖,麦芽糖) 注：蔗糖是典型的非还原性糖，不能用于该实验。
蛋 白 质: 双缩脲试剂 NaOH CuSO4 先加入A液再加入B液. 成紫色反应。
脂 肪: 苏丹三(橘黄色)
第二节: 生命活动的主要承担者: 蛋白质
一: 组成蛋白质的基本单位: 氨基酸
氨基酸的结构特点: 一个氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基,且连接在同一个碳原子上.除此之外,该碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基团.
各种氨基酸的区别在于侧链基团(R基)的不同
生物体中组成蛋白质的氨基酸约有20种,
分为必需氨基酸(8)和非必需氨基酸(12)两种.
二:氨基酸形成蛋白质 氨基酸的结构通式
构成方式: 脱水缩合
脱水缩合: 在蛋白质的形成过程中,一个氨基酸的羧基和另一个氨基酸的氨基相连接,同时脱去一分子水,这种结合方式叫做脱水缩合.
由2个AA分子缩合而成的化合物叫二肽. 由多个AA分子缩合而成的化合物叫多肽.
连接两个AA分子的化学健叫肽键.
脱去水分子数等于形成的肽键数.
假设一个蛋白质分子中含有的AA数为n
若蛋白质只有一条肽链, 则脱去水分子数等于形成的肽键数等于n-1
若蛋白质含有m条肽链, 则脱去水分子数等于形成的肽键数等于n-m
蛋白质分子量的计算. 假设AA的平均分子量为a,含有的AA数为n则，形成的蛋白质的分子量为：
a×n-18(n-m) 即：氨基酸的总分子量减去脱去的水分子总量
蛋白质结构的多样性:
原因: 组成蛋白质的氨基酸种类,数目,排列顺序不同,肽链的折叠,盘曲及蛋白质的空间结构千差万别
蛋白质的功能 蛋白质结构的多样性决定了它的功能多样性：催化功能.结构功能.运输功能,
信息传递功能,免疫功能等. 请举例：
第三节 核酸
一、DNA与RNA的比较(表)
DNA(脱氧核糖核酸) RNA(核糖核酸)
基本单位 脱氧核苷酸 核糖核苷酸
化学组成 磷酸(P)+ 脱氧核糖+碱基() 磷酸(P)+ 核糖+碱基()
存在场所 主要分布于细胞核中 主要分布在细胞质中
主要功能 在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中有极其重要的作用。
二、核酸的种类及功能
核酸分为两大类:脱氧核糖核酸(简称 DNA )和核糖核酸(简称RNA)
核酸的功能：
核酸是携带遗传信息的物质,在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中有极其重要的作用。
三、核酸在细胞中的分布
(1)实验原理：根据甲基绿和吡罗红对DNA和RNA的亲和力不同，用甲基绿和吡罗红的混合液对细胞进行染色。
(2)水解时使用的是8%的盐酸，它的作用是：改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，
同时使染色体中的DNA和蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合。
四、核酸的组成
(1)基本组成单位是核苷酸，其组成成分中的五碳糖有两种：核糖、脱氧核糖
(2)一个核苷酸是由一分子磷酸基团、一分子五碳糖和一分子含氮碱基组成
(3)DNA 和RNA各含4种碱基，4种核苷酸
(4) 核酸中含有的碱基总数为:5 核苷酸数为 8
五.实验：甲基绿+DNA=绿色 吡罗红+RNA=红色
8%盐酸的作用：①改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞
②使染色体中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA和染色剂结合
%的NaCl的作用：保持动物细胞的细胞形态
实验步骤：①制片 ②水解 ③冲洗 ④染色 ⑤观察
结论：DNA主要存在于细胞核中，RNA主要存在于细胞质中
少量DNA存在于线粒体，叶绿体中。
原核细胞中DNA主要存在于拟核中，RNA主要存在于细胞质中
六、核酸分子的多样性
绝大多数生物的遗传信息就储存在DNA分子中，组成DNA分子的核苷酸虽然只有4种，但是核苷酸的排列顺序却是千变万化的。核苷酸的排列顺序就代表了遗传信息。
生物的遗传物质是核酸(DNA或RNA)其中，主要遗传物质是DNA。
第四节 细胞中的糖类和脂质
1、糖类的化学元素组成及特点：元素组成( C,),特点: 大多数糖H:O=2:1
2, 糖类的分类，分布及功能：
种类 分布 功能
单糖 五碳糖 核糖
(C5H10O4) 细胞中都有 组成RNA的成分
脱氧核糖(C5H10O5) 细胞中都有 组成DNA的成分
六碳糖
(C6H12O6) 葡萄糖 细胞中都有 主要的能源物质
果糖 植物细胞中 提供能量
半乳糖 动物细胞中 提供能量
二糖
(C12H22O11) 麦芽糖 发芽的小麦、谷控中含量丰富 都能提供能量
蔗糖 甘蔗、甜菜中含量丰富
乳糖 人和动物的乳汁中含量丰富
多糖
(C6H10O5)n 淀粉 植物粮食作物的种子、变态根或茎等储藏器官中 储存能量
纤维素 植物细胞的细胞壁中 支持保护细胞
肝糖原
糖原
肌糖原 动物的肝脏中 储存能量调节血糖
动物的肌肉组织中 储存能量
3、单糖、二糖、多糖是怎么区分的 ?
单糖：不能水解的糖，可被细胞直接吸收。
二糖：由两分子的单糖脱水缩合而成。如麦芽糖由两个葡萄糖分子脱水缩合而成 , 蔗糖可 以水解为一分子果糖和一分子葡萄糖 , 乳糖可以水解为一分子葡萄糖和一分子半乳糖 .( 展示 课本 P31 2-11 〉
多糖：由许多的葡萄糖分子连接而成。如淀粉、纤维素、糖原,构成它们的基本单位都是葡萄糖。(P31)
4、脂质的比较：
分类 元素 常见种类 功能
脂质 脂肪 C、H、O ∕ 1、主要储能物质
2、保温
3、减少摩擦，缓冲和减压
磷脂 C、H、O
(N、P) ∕ 细胞膜的主要成分
固醇 胆固醇 与细胞膜流动性有关
性激素 维持生物第二性征，促进生殖器官发育
维生素D 有利于Ca、P吸收
第五节 细胞中的无机物
一、有关水的知识要点
存在形式 含量 功能 联系
水 自由水 约95% 1、良好溶剂
2、参与多种化学反应
3、运送养料和代谢废物 它们可相互转化;代谢旺盛时自由水含量增多，反之，含量减少。
结合水 约% 细胞结构的重要组成成分
二、无机盐(绝大多数以离子形式存在)功能：
①、构成某些重要的化合物，如：叶绿素、血红蛋白等
②、维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)
③、维持酸碱平衡，调节渗透压。
部分无机盐的作用
缺碘：地方性甲状腺肿大(大脖子病)、呆小症
缺钙：抽搐、软骨病，儿童缺钙会得佝偻病，老年人会骨质疏松
缺铁：
缺铁性贫血
高一生物知识总结
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第一章 生命的物质基础
第一节、组成生物体的化学元素名词：
1、微量元素：生物体必需的，含量很少的元素。如：Fe(铁)、Mn(门)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(铜)、Mo(母)，巧记：铁门碰醒铜母(驴)。
2、大量元素：生物体必需的，含量占生物体总重量万分之一以上的元素。如：C (探)、 0(洋)、H(亲)、N(丹)、S(留)、P(人people)、Ca(盖)、Mg(美)K(家) 巧记：洋人探亲，丹留人盖美家。
3、统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到，这说明了生物界与非生物界具有统一性。
4、差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同，说明了生物界与非生物界存在着差异性。
语句：
1、地球上的生物现在大约有200万种，组成生物体的化学元素有20多种。
2、生物体生命活动的物质基础是指组成生物体的各种元素和化合物。
3、组成生物体的化学元素的重要作用：
① C、H、O、N、P、S 6种元素是组成原生质的主要元素，大约占原生质的97%
②.有 的参与生物体的组成。
③有的微量元素能影响生物体的生命活动(如：B能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长。当植物体内缺B时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精过程。)
第二节 组成生物体的化合物名词：
1、原生质：指细胞内有生命的物质，包括细胞质、细胞核和细胞膜三部分。不包括细胞壁，其主要成分为核酸和蛋白质。
如：一个植物细胞就不是一团原生质。
2、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
3、自由水：可以自由流动，是细胞内的良好溶剂，参与生化反应，运送营养物质和新陈代谢的废物。
4、无机盐：多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分(如铁是血红蛋白的主要成分)，维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)，维持酸碱平衡，调节渗透压。
5、糖类有单糖、二糖和多糖之分。
a、单糖：是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。
b、二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖，动物细胞中有乳糖。
c、多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素(纤维素是植物细胞壁的主要成分)和动物细胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。
6、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
7、脂类包括：
a、脂肪(由甘油和脂肪酸组成，生物体内主要储存能量的物质，维持体温恒定。)
b、类脂(构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分)
c、固醇(包括胆固醇、性激素、维生素D等，具有维持正常新陈代谢和生殖过程的作用。)
8、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(-NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(-COOH)相连接，同时失去一分子水。
9、肽键：肽链中连接两个氨基酸分子的键(-NH-CO-)。
10、二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。
11、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。
12、肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。
13、氨基酸：蛋白质的基本组成单位，组成蛋白质的氨基酸约有20种，决定20种氨基酸的密码子有61种。氨基酸在结构上的特点：每种氨基酸分子至少含有一个氨基(-NH2)和一个羧基(-COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上(如：有-NH2和-COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸)。R基的不同氨基酸的种类不同。
14、核酸：最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体(包括病毒)的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。
15、脱氧核糖核酸(DNA)：它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。
16、核糖核酸：另一类是含有核糖的，叫做核糖核酸，简称RNA。
公式：
1、肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目—肽链数。
2、基因(或DNA)的碱基：信使RNA的碱基：氨基酸个数=6：3：1
语句：
1、自由水和结合水是可以相互转化的，如血液凝固时，部分自由水转化为结合水。自由水/结合水的值越大，新陈代谢越活跃。自由水是细胞内的良好溶剂。
2、能源物质系列：生物体的能源物质是糖类、脂类和蛋白质;糖类是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质;生物体内的主要贮藏能量的物质是脂肪;动物细胞内的主要贮藏能量的物质是糖元;植物细胞内的主要贮藏能量的物质是淀粉;生物体内的直接能源物质是ATP(A-P～P～P);生物体内的最终能量来源是太阳能。
3、糖类、脂类、蛋白质、核酸四种有机物共同的元素是C、H、O三种元素，蛋白质必须有N，核酸必须有N、P;蛋白质的基本组成单位是氨基酸，核酸的基本组成单位是核苷酸。(例: DNA、叶绿素、纤维素、胰岛素、肾上腺皮质激素在化学成分中共有的元素是C、H、O)。
4、蛋白质的四大特点:①相对分子质量大;②分子结构复杂;③种类极其多样;④功能极为重要。
5、蛋白质结构多样性：①氨基酸种数不同，②氨基酸数目不同，③氨基酸排列次序不同，④肽链空间结构不同。
6、蛋白质分子结构的多样性决定了蛋白质分子功能多样性，概括有：①构成细胞和生物体的重要物质如肌动蛋白;②催化作用：如酶;③调节作用：如胰岛素、生长激素;④免疫作用：如抗体，抗原(不是蛋白质);运输作用：如红细胞中的血红蛋白。注意：蛋白质分子的多样性是有核酸控制的。
7、一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的承担者。核酸是一切生物的遗传物质。是遗传信息的载体，存在于一切细胞中(不是存在于一切生物中)，对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用
8、组成核酸的基本单位是核苷酸，是由一分子磷酸、一分子核糖、一分子含氮碱基组成。组成DNA的核苷酸叫做脱氧核苷酸，组成RNA的核苷酸叫做核糖核苷酸。两者组分相同的是都含有磷酸基团、腺嘌呤、鸟嘌呤和胞嘧啶三种含氮碱基。
总结必修一章知识点 第11篇
1、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流
2、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用
3、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜
4、叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜
线粒体：有氧呼吸主要场所;双层膜
核糖体：生产蛋白质的细胞器;无膜
中心体：与动物细胞有丝分裂有关;无膜
液泡：调节植物细胞内的渗透压，内有细胞液
内质网：对蛋白质加工
高尔基体：对蛋白质加工，分泌
5、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。
维持细胞内环境相对稳定生物膜系统功能许多重要化学反应的位点把各种细胞器分开，提高生命活动效率
核膜：双层膜，其上有核孔，可供mRNA通过结构核仁
总结必修一章知识点 第12篇
硅酸盐和硅单
【课堂导学1】
一、硅酸盐
下列含硅物质：①硅酸钙CaSiO3，②长石KAlSi3O8，③石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是都是由硅、氧和金属元素组成的化合物，共同的物质类别是硅酸盐。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2，长石表示为K2O·Al2O3·6SiO2，石棉表示为CaO·3MgO·4SiO2。
硅酸钠是一种白色固体，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的木条不燃烧，由此可得出的实验结论是硅酸钠耐高温，不能燃烧。
硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。
(1)阅读教材填写下表：
硅酸盐产品
原料
主要设备
主要成分
水泥
石灰石、黏土
水泥回转窑
3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3
玻璃
纯碱、石灰石、石英
玻璃窑
Na2O·CaO·6SiO2
陶瓷
黏土
硅酸盐
(2)硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是黏土，水泥与玻璃的共同原料是石灰石。
特殊功能的含硅物质
(1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮磨料。
(2)硅钢(含硅4%)具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。
(3)硅橡胶：既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等。
(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。
【归纳总结1】
硅酸盐的表示方法及性质
(1)硅酸盐的概念是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐的表示方法：
①将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
②氧化物之间以“·”隔开。
③在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
(2)最常见的硅酸盐——硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为SiO32-+2H+===H2SiO3↓。
二、硅单质
单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。晶体硅结构如图所示，为具有正四面体形网状结构的晶体，与金刚石结构相似。晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，根据其结构分析可知，晶体硅熔点高、硬度大、有脆性。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质不活泼。常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，硅能与O2、Cl2、C发生化合反应。
总结必修一章知识点 第13篇
第6章 细胞的生命历程
第1节 细胞的增殖
一、植物细胞有丝分裂各期的主要特点：
1、分裂间期
特点：完成DNA的复制和有关蛋白质的合成;
结果：每个染色体都形成两个姐妹染色单体，呈染色质形态。
2、前期
特点：①出现染色体、出现纺锤体②核膜、核仁消失;
染色体特点：①染色体散乱地分布在细胞中心附近②每个染色体都有两条姐妹染色单体。
3、中期
特点：①所有染色体的着丝点都排列在赤道板上 ②染色体的形态和数目最清晰;
染色体特点：染色体的形态比较固定，数目比较清晰。故中期是进行染色体观察及计数的最佳时机。
后期
特点：①着丝点一分为二，姐妹染色单体分开，成为两条子染色体，并分别向两极移动。②纺锤丝牵引着子染色体分别向细胞的两极移动，这时细胞核内的全部染色体就平均分配到了细胞两极
染色体特点：染色单体消失，染色体数目加倍。
末期
特点：①染色体变成染色质，纺锤体消失。②核膜、核仁重现。③在赤道板位置出现细胞板，并扩展成分隔两个子细胞的细胞壁。
前期：膜仁消失显两体;中期：形定数晰赤道齐;
后期：点裂数加均两极;末期：膜仁重现失两体。
二、植物与动物细胞的有丝分裂的比较
相同点：
1、都有间期和分裂期。分裂期都有前、中、后、末四个阶段。
2、分裂产生的两个子细胞的染色体数目和组成完全相同且与母细胞完全相同。染色体在各期的变化也完全相同。
3、有丝分裂过程中染色体、DNA分子数目的变化规律，动物细胞和植物细胞完全相同。
不同点：
1、植物细胞：前期纺锤体的来源，由两极发出的纺锤丝直接产生，由中心体周围产生的星射线形成。
2、动物细胞：末期细胞质的分裂，细胞中部出现细胞板形成新细胞壁将细胞隔开。细胞中部的细胞膜向内凹陷使细胞缢裂。
三、有丝分裂的意义：
将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去，从而保持生物的亲代和子代之间的遗传性状的稳定性。
六、无丝分裂：
特点：在分裂过程中没有出现纺锤丝和染色体的变化。
第二节 细胞的分化
一、细胞的分化
1、概念：在个体发育中，相同细胞的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程。
2、过程：受精卵，增殖为多细胞，分化为组织、器官、系统发育为生物体。
3、特点：持久性、稳定不可逆转性
二、细胞全能性：
1、体细胞具有全能性的原因
由于体细胞一般是通过有丝分裂增殖而来的，一般已分化的细胞都有一整套和受精卵相同的DNA分子，因此分化的细胞具有发育成完整新个体的潜能。
2、植物细胞全能性
高度分化的植物细胞仍然具有全能性。
例如：胡萝卜跟根组织的细胞可以发育成完整的新植株
3、动物细胞全能性
高度特化的动物细胞，从整个细胞来说，全能性受到限制。但是，细胞核仍然保持着全能性。例如：克隆羊多莉
4、全能性大小：受精卵>生殖细胞>体细胞
第三节 细胞的衰老和凋亡
一、细胞的衰老
1、个体衰老与细胞衰老的关系
①单细胞生物体，细胞的衰老或死亡就是个体的衰老或死亡，
②多细胞生物体，个体衰老的过程就是组成个体的细胞普遍衰老的过程。
2、衰老细胞的主要特征：
①在衰老的细胞内水分;
②衰老的细胞内有些酶的活性;
③细胞内的会随着细胞的衰老而逐渐积累;
④衰老的细胞内速度减慢;细胞核体积增大、固缩、染色加深;
⑤ 通透性功能改变，使物质运输功能降。
3、细胞衰老的原因：
①自由基学说②端粒学说
二、细胞的凋亡
1、概念：由基因所决定的细胞自动结束生命的过程。
由于细胞凋亡受到严格的由遗传机制决定的程序性调控，所以也常常被称为细胞编程性死亡。
2、意义：完成正常发育，维持内部环境的稳，抵御外界各种因素的干扰。
3、与细胞坏死的区别：细胞坏死是在种.种不利因素影响下，由于细胞正常代谢活动受损或中断引起的细胞损伤和死亡。
细胞凋亡是一种正常的自然现象。
第4节 细胞的癌变
癌细胞：细胞由于受到____的作用,不能正常地完成细胞分化,，而形成了不受有机体控制的、连续进行分裂 细胞，这种细胞就是癌细胞。
癌细胞的特征：
①能够无限;
②癌细胞的____发生了变化;
③癌细胞的表面也发生了变化,癌细胞容易在有机体内分散转移的原因____
致癌因子的种类有三类：____、____、____
细胞癌变的原因：致癌因子使细胞的原癌基因从____状态变为____状态.正常细胞转化为____
总结必修一章知识点 第14篇
金属部分的知识点，包括钠、铝、铁及其化合物
一、钠及其化合物
(一)、钠
Na与水反应的离子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
(二)、氢氧化钠
俗名：火碱、烧碱、苛性钠
溶解时放热。
与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)
潮解
(三)、过氧化钠
非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物的实验探究。
(四)、碳酸钠与碳酸氢钠
俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误 。
鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
二、铝及其化合物
(一)、铝
铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。
铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(20XX℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化铝
熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
(三)、氢氧化铝
制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。
两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。
明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
三、铁及其化合物
(一)、铁
铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2。
铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3。
(二)、氧化物
铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为 nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。
(三)、氢氧化物
实验室制备Fe(OH)2 ：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。
(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。
对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
(四)、铁盐与亚铁盐
+、Fe3+的检验：
(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀; 二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。
(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)
(2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)
铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)
制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。
离子共存：不能与Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。
(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.
+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂(氯气或H2O2)，将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准)，目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。
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